ZADACI NA OSNOVU JEDNAČINE

Koliko grama fosfatne kiseline i kalcij hidroksida treba uzeti za 100 g kalcij fosfata?

H₃PO₄        +       Ca(OH)₂     Ca₃(PO4)₂   +    H₂O

Fosfatna kiselina daje 3H⁺ jona a kalcij hidroksid 2OH^- jona pa izjednačena reakcija izgleda ovako:

2H₃PO₄       +     3Ca(OH)₂    1Ca₃(PO4)₂ +   6H₂O

Dakle, iz izjednačene reakcije se vidi da je za dobijanje 1 mola kalcij fosfata potrebno je uzeti 2 mola fosfatne kiseline i 3 mola kalcij hidroksida.

Molarne mase (dobiju se izražavanjem relativnih molekulskih masa u g/mol) reaktanata i produkta ove reakcije neutralizacije su:

M _H3PO4 =  98,00 g/mol

M _Ca(OH)2 =74,00 g/mol

M _Ca3(PO4)2 = 310 g/mol

Reakcijom trebamo dobiti 100 g kalcij fosfata a ta masa se može izraziti i u molovima:

n _Ca3(PO4)2= m _Ca3(PO4)2/M _Ca3(PO4)2

                 = 100g / 310 g/mol       

                 = 0,322 mol

Iz jednačine se vidi da je za dobijanje 0,322 mol kalcij fosfata potrebno 2 x 0,322 mola fosfatne kiseline i 3 x 0,322 mola kalcij hidroksida. Dobijamo:

m _H3PO4 = n _H3PO4 x M _H3PO4

              = 0,644 mol x 98,00 g/ mol

              = 63,112 g

m _Ca(OH)2= n _Ca(OH)2 x M _Ca(OH)2

              = 0,966 mol x 74,00 g/ mol

              = 71,484 g

Odgovor:
Za dobijanje 100 g kalcij fosfata potrebno je 63,112 g fosfatne kiseline i 71,484 g kalcij hiroksida.